Production d'azote ammoniacal, de nitrates et de nitrites et solutions

Production d'azote ammoniacal et solutions

L'azote ammoniacal (NH3/NH4+) est un déchet toxique généralement produit par le métabolisme des poissons, l'urine et les résidus d'aliments. Un niveau élevé d'azote ammoniacal est nocif pour la vie aquatique.

 

Production d'azote ammoniacal :

 

1. Le métabolisme des poissons.La respiration, l'alimentation et l'excrétion des poissons libèrent de l'azote ammoniacal.
2. L'urine des poissons, qui excrète de l'azote ammoniacal, est une source importante d'azote ammoniacal dans un aquarium.
3. Si vous nourrissez trop vos poissons, les restes de nourriture se décomposent en azote ammoniacal.

 

Solutions pour l'azote ammoniacal :

 

1. Changements d'eau réguliers.Réduisez les concentrations d'azote ammoniacal en remplaçant périodiquement une partie de l'eau par de l'eau neuve.
2. Utilisez des filtres biochimiques.Les filtres biochimiques peuvent abriter des bactéries bénéfiques qui transforment l'azote ammoniacal en nitrites, puis en nitrates, moins toxiques.
3. Limitez la quantité de nourriture que vous donnez.Pour minimiser les résidus alimentaires et la production d'azote ammoniacal, évitez de suralimenter les poissons et ne leur donnez que la quantité de nourriture dont ils ont besoin.
4. Contrôle de la qualité de l'eau.Veillez à la bonne qualité de l'eau en contrôlant régulièrement les paramètres de qualité de l'eau, en particulier les niveaux d'ammoniaque et d'azote.
5. Cycle de vie des aquariums.L'établissement de colonies de bactéries bénéfiques qui régulent le cycle de l'azote peut contribuer à la dégradation de l'azote.

 

Pour maintenir la qualité de votre aquarium et protéger la santé de votre vie aquatique, il est essentiel de surveiller et de contrôler régulièrement les concentrations d'azote ammoniacal dans votre eau.

 

Nitrate & Nitrite Production et Solutions

 

Les nitrates et les nitrites sont des paramètres très importants dans la gestion de la qualité de l'eau et sont directement liés à la santé aquatique. Le nitrate (NO3-) est un produit oxydé de l'azote, le nitrite (NO2-) et le nitrate peuvent se transformer l'un en l'autre, et leurs concentrations excessives peuvent nuire à la vie aquatique.

 

L'oxydation des nitrites entraîne la production de nitrates. La majorité des nitrates proviennent de la décomposition de l'urine et des déchets des poissons, mais ils peuvent également provenir d'un excès de résidus alimentaires et de matières organiques en décomposition.

 

Vous pouvez réduire les nitrates en prenant les mesures suivantes :

 

1. Changements d'eau réguliers.Réduire les concentrations de nitrates en remplaçant périodiquement une partie de l'eau par de l'eau neuve.
2. Plantez davantage de plantes aquatiques.Les plantes aquatiques sont capables d'absorber les nitrates et d'améliorer la qualité de l'eau.
3. Utiliser des filtres biochimiques.Les filtres biochimiques peuvent aider à décomposer les nitrates en azote.

 

Production de nitrites et solutions :

 

Le nitrite (NO2-) est toxique pour les poissons et autres organismes aquatiques. Le nitrite est un intermédiaire dans le cycle de l'azote, produit lorsque l'azote ammoniacal (NH3/NH4+) est oxydé en nitrate (NO3-) par les bactéries nitrifiantes. Le nitrite est toxique parce qu'il interfère avec le système sanguin des poissons, réduisant la capacité de transport d'oxygène de l'hémoglobine.

 

Les symptômes d'un empoisonnement au nitrite sont les suivants :

 

1. Essoufflement.Les nitrites ont un effet néfaste sur le système respiratoire des poissons, qui respirent alors rapidement.
2. Décoloration des lobes branchiaux.Lors d'un empoisonnement aux nitrites, les lobes branchiaux des poissons sont généralement rouges ou bruns en raison de la liaison des nitrites à l'hémoglobine.
3. Comportement anormal des poissons.Les nitrites peuvent entraîner un comportement anormal chez les poissons, comme l'inactivité, une diminution de l'appétit ou une nage désordonnée.
4. Des concentrations élevées de nitrites peuvent entraîner la mort des poissons, surtout si aucune mesure corrective n'est prise.

 

Il est impératif de prendre des mesures correctives immédiates si les niveaux de nitrites sont élevés, telles que le remplacement partiel de l'eau, l'arrêt de la suralimentation, l'augmentation de l'apport en oxygène et l'utilisation de réducteurs chimiques de composés azotés.

 

Vous pouvez réduire les nitrites en prenant les mesures suivantes :

 

1. Changements d'eau réguliers.Réduisez les concentrations de nitrites en remplaçant périodiquement une partie de l'eau par de l'eau neuve.
2. Utiliser des filtres biochimiques.Les filtres biochimiques peuvent aider à décomposer les nitrites en nitrates.
3. Limitez la quantité de nourriture que vous donnez.Évitez la suralimentation pour minimiser l'accumulation d'azote ammoniacal.

 

Contrôler la qualité de l'eau, nettoyer régulièrement les déchets, nourrir avec modération et effectuer des analyses régulières de l'eau sont autant d'étapes importantes pour préserver la qualité de l'eau de votre aquarium.

 

L'azote ammoniacal, le nitrate et le nitrite dans une perspective d'oxydoréduction

Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions chimiques qui impliquent les processus d'oxydation et de réduction. Ces réactions impliquent que les substances perdent des électrons (oxydation) et en gagnent (réduction).

 

Dans les réactions d'oxydoréduction dans l'eau, le transfert d'électrons s'accompagne généralement de la formation ou de la rupture de liaisons chimiques entre les atomes ou les ions.

 

L'azote ammoniacal dans un aquarium est la quantité d'ammoniac dans l'eau, une substance toxique et nocive pour la vie aquatique. Les principales sources d'azote ammoniacal sont les métabolites des poissons et les résidus d'aliments pour poissons. Il peut exister sous deux formes, l'azote ammoniacal libre (NH3) et l'ammoniac ionisé (NH4+), et leurs proportions relatives sont affectées par le pH.

 

Oxydation de l'azote ammoniacal en nitrite : Les bactéries nitrifiantes oxydent d'abord l'azote ammoniacal en nitrite (NO2-) : NH3/NH4+ → NO2- qui est une réaction d'oxydation dans laquelle l'azote ammoniacal perd des électrons tandis que l'oxygène est réduit.

 

Oxydation du nitrite en nitrate : Ensuite, le nitrite (NO2-) est oxydé en nitrate (NO3-) par les bactéries nitrites : NO2- → NO3-, qui est également une réaction d'oxydation dans laquelle le nitrite perd des électrons tandis que l'oxygène est réduit.

 

Réduction des nitrates : Dans certains cas, les bactéries dénitrifiantes peuvent réduire les nitrates (NO3-) en nitrites (NO2-) ou en azote (N2) : NO3-→NO2-→N2. Le nitrate gagne des électrons tandis que l'oxygène est oxydé, ce qui se produit généralement dans des conditions de faible teneur en oxygène ou d'absence d'oxygène.