Ammoniak-Stickstoff-Produktion und Lösungen
Ammoniak-Stickstoff (NH3/NH4+) ist ein giftiger Abfall, der in der Regel durch den Stoffwechsel von Fischen, Urin und Futtermittelrückstände entsteht. Ein hoher Ammoniakstickstoffgehalt ist schädlich für das Leben im Wasser.
Ammoniak-Stickstoff-Produktion:
- Stoffwechsel der Fische.Die Atmung, die Nahrungsaufnahme und die Ausscheidung von Fischen setzen Ammoniakstickstoff frei.
- Eine wichtige Quelle für Ammoniakstickstoff in einem Aquarium ist der Urin der Fische, die Ammoniakstickstoff ausscheiden.
- Eine Überfütterung der Fische kann dazu führen, dass die Futterreste zu Ammoniak-Stickstoff abgebaut werden.
Lösungen für Ammoniak-Stickstoff:
- Regelmäßige Wasserwechsel.Reduzieren Sie die Ammoniak-Stickstoffkonzentration, indem Sie regelmäßig einen Teil des Wassers durch neues Wasser ersetzen.
- Verwenden Sie biochemische Filter.Biochemische Filter können nützliche Bakterien beherbergen, die Ammoniakstickstoff in Nitrite und dann in Nitrate umwandeln, die weniger giftig sind.
- Begrenzen Sie die Menge des Futters, das Sie füttern.Um Futterreste und die Produktion von Ammoniak-Stickstoff zu minimieren, sollten Sie die Fische nicht überfüttern und nur die Menge an Futter anbieten, die sie benötigen.
- Überwachung der Wasserqualität.Sorgen Sie für eine gesunde Wasserqualität, indem Sie die Wasserqualitätsparameter, insbesondere den Ammoniak- und Stickstoffgehalt, regelmäßig überwachen.
- Kreislaufführung im Aquarium.Die Ansiedlung nützlicher Bakterienkolonien, die den Stickstoffkreislauf regulieren, kann zum Stickstoffabbau beitragen.
Um die Qualität Ihres Aquariums zu erhalten und die Gesundheit Ihrer Wasserlebewesen zu schützen, ist es wichtig, die Ammoniak-Stickstoff-Konzentration im Wasser regelmäßig zu überwachen und zu kontrollieren.
Nitrat & Nitrit Produktion und Solutionen
Nitrat und Nitrit sind sehr wichtige Parameter bei der Bewirtschaftung der Wasserqualität und stehen in direktem Zusammenhang mit der Gesundheit von Gewässern. Nitrat (NO3-) ist ein Oxidationsprodukt von Stickstoff, Nitrit (NO2-) und Nitrat können ineinander umgewandelt werden, und ihre übermäßigen Konzentrationen können das Leben im Wasser schädigen.
Die Oxidation von Nitriten führt zur Bildung von Nitraten. Die meisten Nitrate stammen aus der Zersetzung von Fischurin und -abfällen, sie können aber auch aus überschüssigen Futterresten und verrottenden organischen Stoffen stammen.
Mit diesen Maßnahmen können Sie Nitrat reduzieren:
- Regelmäßige Wasserwechsel.Reduzieren Sie die Nitratkonzentration, indem Sie regelmäßig einen Teil des Wassers durch neues Wasser ersetzen.
- Pflanzen Sie mehr Wasserpflanzen.Wasserpflanzen sind in der Lage, Nitrate zu absorbieren und die Wasserqualität zu verbessern.
- Verwenden Sie biochemische Filter.Biochemische Filtermedien können helfen, Nitrate in Stickstoff aufzuspalten.
Nitritproduktion und Lösungen:
Nitrit (NO2-) ist giftig für Fische und andere Wasserbewohner. Nitrit ist ein Zwischenprodukt im Stickstoffkreislauf, das entsteht, wenn Ammoniakstickstoff (NH3/NH4+) von nitrifizierenden Bakterien zu Nitrat (NO3-) oxidiert wird. Nitrit ist giftig, weil es das Blutsystem der Fische beeinträchtigt und die Sauerstofftransportkapazität des Hämoglobins reduziert.
Die Symptome einer Nitritvergiftung sind wie folgt:
- Kurzatmigkeit.Nitrite wirken sich negativ auf das Atmungssystem der Fische aus, was dazu führt, dass sie schnell atmen.
- Verfärbung der Kiemenlappen.Bei einer Nitritvergiftung sind die Kiemenlappen der Fische aufgrund der Bindung von Nitrit an Hämoglobin normalerweise rot oder braun.
- Abnormales Fischverhalten.Nitrite können bei Fischen Verhaltensauffälligkeiten wie Inaktivität, verminderter Appetit oder unkoordiniertes Schwimmen hervorrufen.
- Hohe Nitritkonzentrationen können zum Fischsterben führen, insbesondere wenn keine Abhilfemaßnahmen getroffen werden.
Bei erhöhten Nitritwerten sind unbedingt sofortige Abhilfemaßnahmen zu ergreifen, wie z. B. teilweiser Wasseraustausch, Einstellung der Überfütterung, erhöhte Sauerstoffzufuhr und Einsatz von chemischen Stickstoffreduzierern.
Mit diesen Maßnahmen können Sie Nitrit reduzieren:
- Regelmäßige Wasserwechsel.Reduzieren Sie die Nitritkonzentration, indem Sie regelmäßig einen Teil des Wassers durch neues Wasser ersetzen.
- Verwenden Sie biochemische Filter.Biochemische Filtermedien können helfen, Nitrite in Nitrat umzuwandeln.
- Begrenzen Sie die Futtermenge, die Sie füttern.Vermeiden Sie eine Überfütterung, um die Ansammlung von Ammoniak-Stickstoff zu minimieren.
Die Überwachung der Wasserqualität, die regelmäßige Beseitigung von Abfällen, eine maßvolle Fütterung und regelmäßige Wassertests sind wichtige Schritte zur Erhaltung der Wasserqualität Ihres Beckens.
Ammoniumstickstoff, Nitrat und Nitrit aus der Redoxperspektive
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, die Oxidations- und Reduktionsprozesse beinhalten. Bei diesen Reaktionen verlieren Stoffe Elektronen (Oxidation) und nehmen Elektronen auf (Reduktion).
Bei Redoxreaktionen in Wasser geht die Übertragung von Elektronen in der Regel mit der Bildung oder dem Aufbrechen von chemischen Bindungen zwischen Atomen oder Ionen einher.
Ammoniak-Stickstoff in einem Fischbecken ist die Menge an Ammoniak im Wasser, einer giftigen Substanz, die für das Leben im Wasser schädlich ist. Die Hauptquellen für Ammoniakstickstoff sind Stoffwechselprodukte von Fischen und Reste von Fischfutter. Ammoniak kann in zwei Formen vorkommen, als freier Ammoniakstickstoff (NH3) und als ionisiertes Ammoniak (NH4+), und ihre relativen Anteile werden vom pH-Wert beeinflusst.
Ammoniak Oxidation von Ammoniakstickstoff zu Nitrit: Nitrifizierende Bakterien oxidieren Ammoniakstickstoff zunächst zu Nitrit (NO2-): NH3/NH4+ → NO2-, eine Oxidationsreaktion, bei der der Ammoniakstickstoff Elektronen verliert, während der Sauerstoff reduziert wird.
Nitritoxidation von Nitrit zu Nitrat: Als nächstes wird Nitrit (NO2-) von Nitritbakterien zu Nitrat (NO3-) oxidiert: NO2- → NO3-, was ebenfalls eine Oxidationsreaktion ist, bei der das Nitrit Elektronen verliert, während der Sauerstoff reduziert wird.
Nitrat-Reduktion: In einigen Fällen kann Nitrat (NO3-) durch denitrifizierende Bakterien zu Nitrit (NO2-) oder Stickstoff (N2) reduziert werden: NO3-→NO2-→N2. Nitrat gewinnt Elektronen, während Sauerstoff oxidiert wird, und dies geschieht normalerweise unter sauerstoffarmen oder sauerstofffreien Bedingungen.